| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Latte et équerre | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de tracer une courbe de neutralisation d’un acide fort par une base forte en utilisant toutes les formules. | ||
| Réference | Maitriser la chimie 4 | ||
Activité initiale |
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Rappel Ou est ce qu’on place :
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Rappel L’acide est placé dans un bécher et la base dans une burette. Initialement le volume de la base est ml. |
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Motivation Qu’est-ce qui arrive lorsqu’on ajoute le volume de base par rapport au PH ? |
Motivation Lorsqu’on ajoute les volumes, le PH augmente selon les gouttelettes de la solution basique. |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous voir aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons étudier la Tracée de la courbe de neutralisation. |
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Activité principale |
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Analyse Tracer la courbe de neutralisation d 10ml de la solution HCl 1N à laquelle on ajoute0,2,5,8,9,10,11,12,18ml de la solution de NaOH 1N
Quel est le PH de la solution lorsqu’on ajoute 2ml de volume de base ?
Quel est le PH de la solution lorsqu’on ajoute 5ml de volume de base ?
Quel est le PH de la solution lorsqu’on ajoute 8ml de volume de base ?
Quel est le PH de la solution lorsqu’on ajoute 9ml de volume de base ? |
Analyse
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A 10ml, quel sera le PH ?
Comment se calcule le PH après le PE ?
Si on ajoute 12ml, quel sera le PH de la solution ?
A 18ml, le PH de la solution sera combien ? |
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Synthèse |
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Comment fait-on pour tracer la courbe de la neutralisation ? |
Pour tracer la courbe de la neutralisation, il faut calculer le PH lorsqu’on ajoute chaque volume de Vb. |
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