Théorie acide-base

Rappel

Quelle est la forme hydratée de l’ion H⁺?

Motivation

H₂SO₄ et NaOH sont de quels types de composés ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?

Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?

Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?

Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?

H₃O⁺

H₂SO₄ : acide

NaOH : base

Aujourd'hui, nous allons étudier théorie acide-base.

Théorie d’Arrhenius Ostwald

Acide

Définition :Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère les ions H⁺ ou portions.

Base

Définition: est une substance qui libère un ou plusieurs ions OH^- en solution aqueuse.

Insuffisance de cette théorie

Le gaz NH3 et les arènes sont des bases mais n’ont pas de même groupement OH^-

Le proton H+, qui est un acide, ne répond pas à cette définition.

-Le proton H+est toujours hydraté en solution aqueuse en donnant l’ion H3O+

Théorie des protons ou Bronsted Conwy

Cette théorie repose sur l’échange de l’ion H+.

Acide

Un acide est un donneur de protons (même qu’Arrhenius)

Base

Une base est une substance qui, en solution capte les protons (accepteurs de protons).

Selon Bronsted, les acides et les bases peuvent êtres des molécules neutres ou des ions.

Ex :

1) CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (acide)

2) HCl⇌H++Cl- (acide)

3) H2O⇌H++OH- (base)

4) NH3+H+⇌NH4+

5) H2O+H+ ⇌ H3O+

6)OH-+H+⇌ H2O

Théorie de Lewis

Acide

Un acide est un accepteur de doublets électroniques ou de paires d’électrons.

Base

C'est un donneur de doublets électroniques.

C’est une substance qui libère le H+ en solution aqueuse.