PH des solutions tampon

Rappel

Qu’est-ce qu’un mélange tampon ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce qui fait déplacer l’équilibre ?

Quelle conséquence lorsque Ca=Cs ?

Un mélange tampon est celui , dont le PH ne varie pas lorsqu’on y ajoute certaines particules (H+,OH^-).

Aujourd’hui, nous allons étudier le PH des solutions tampon.

Cas d’une solution aqueuse de CH3COOH/CH3COONa en solution on a : CH3COOH⁺⇌H⁺+CH3COO^-

                           CH3COOH⇌CH3COO^-+Na⁺

L’addition de l’ion CH3COO^- provenant du sel dans la solution de CH3COOH fait déplacer l’équilibre dans le sens par effets d’ion commun inverse de telle manière que l’on peut écrire :

Or [CH3COOH^-]=CS+[H⁺] et [CH3COOH]=Ca-[H⁺]

En résolvant cette équation du second degré, on trouve :

En introduisant l’inverse du log dans ces 2 membres de cette relation, on a :

Conséquence lorsque Ca=Cs