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Le calcul de PH des solutions

Rappel

Quelles sont les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base ?

Motivation

Quand est-ce qu’on peut utiliser toutes ces formules ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Calculez le PH de KOH 0,02N.

Calculez le PH des solutions tampons suivantes constituées de :

0,2N NH4OH et 0,45N NH4NO3

PKb=4.7

Quel est le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5  

Comment sommes-nous parvenus à trouver les réponses à tous ces PH ?

Les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base sont :

Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors des exercices.

Aujourd'hui, nous allons voir les exercices sur le calcul de PH des solutions.

Le PH de KOH 0,02N

Solution:

KOH est une base forte le PH=14+logNb

PH=14+log0,02

=14+log2.10-2

=14+log2+log10-2

=14+0,30+(-2).1

=14+0,30-2.1=12,3

le PH des solutions tampons suivantes constituées de :

0,2N NH4OH,

0,45N NH4NO3,

PKb=4.7

voici la solution :

Comme il s’agit d’un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log(Nb / Na)

PH=14-4,7+log(0.20 / 0,45) =14-4,7log0,20-log0,42

=14-4,7+1,30+(-2) -1.65+(-é).1

=14-4,7+1,30+2-1,65+2

=14-4,7+3,30-3,65 

 =9,3+(-0,35) =8,95

le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5

Est le suivant:

Trouvons PH= ? et PKb= ?

Formules : PH=14-PKb+log(Nb / Na) et PKb=-logKb

Calculons :  PKb=-log1,8. 10-5

= -log18. 10-6

=-log18 +log10-6

=-1,25+(-6).1

=-1,25-6.1

=4,85.

 

PH=14-4,75+log10-110-2

=14-4,75+(-1)log-(-2)log10

=14-4,75+(-1).1-(-2).1

=9.25+(-3)

=6.25

Nous sommes parvenus à trouver les réponses à tous ces PH en appliquant les formules.