Notions fondamentales ( suite )

Exemple: Calculer la masse molaire de substances suivantes :

a/ H₂SO₄            b/NaOH              c/ O₂(SO₄)₃           d/ 

Exemples: 

1. Vous utilisez 25g de sel pour préparer 500ml d'au salée. Quelle est la concentration massique de cette solution ?

2. Combien de gramme de soluté utiliserez-vous pour préparer une solution de 125 ml de concentration égale à 50g/l ?

Qu'est-ce qu'une molarité d'une solution ?

Exemple:

1. Quelle est la molarité d'une solution qui contient 4,9g de O₂ (SO₄)₃ dans 25 ml d'une solution ?

Réponse:

a. MmH₂SO₄ = (2xL)+32+(4x16) = 2+32+64 = 98g/mol

b. MmNaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

c. MmO₂(SO₄)₃= (2x32)+(3x32)+(12x16) = 104+96+192 =392 g/mol

C=m_sx100/V(ml) ou m_s=CxV(ml)/1000  si le volume est donné en ml

Réponse:

1. Nacl

m_s= 25 g                                   c=gIl= ?                     C= mx1000/V(ml)

V= 500 ml                        

Solution: C=25x1000/500 = 25000/500 = 250/5= 50 gIL

2. C= 50glL                       m=?                               m_s= C.V/1000

V= 152 ml            

Solution: m_s= 50x152/1000=6250/1000= 6,25 g

2.2. Concentration Molaire ou Molarité (M)

1. Définition: C'est le nombre de mole de soluté contenu dans 1 litre de solution.

2. Formule: M=n_s/W  ou  M=n_s*1000/V(ml)   ou n=M/M_m      M=m_sx1000/Mm x V(ml)

ms=M x Mm x V(ml) / 1000

M: Molarité de la solution en mal/l

m: La masse du soluté en g

V: Volume de la solution en ml

Réponse: O₂(SO₄)₃ 

m= 4,9 g               

V=25 ml                                                    M=?                                     M= m x 1000 / Mm x V(ml)

Mm= 392 g/mol

Solution: 

M= 4,9 x 1000 / 392 x 25 = 4900 / 9800 = 49 / 98 = 0,5 mol/L

2.3. Concentration normale ou normalité 

1. Définition: C'est le nombre d'équivalent chimique du soluté pur contenu dans un litre de solution.

2. Formule: N= E / V ou N=E x 1000 / V(ml)