Rappel
Ionisez les molécules suivantes :
-- H2SO4
-- Hcl ?
Rappel
La procédure d'ionisation
H2SO4 = 2H+2 ⇌ 2H+2+SO42-
Hcl = HCl -->H++Cl-
Motivation
Quelle est l’unité de la température ?
Motivation
L'unité de la température est le degré Celsius.
Annonce du sujet
Qu'allons-nous voir aujourd'hui?
Annonce du sujet
Aujourd'hui, nous allons voir le degré d’ionisation et constate d’ionisation.
Analyse
Qu'est-ce que le degré d'ionisation?
Analyse
Le degré d'ionisation
Définition : le degré d’ionisation ou degré de dissociation ou encore coefficient de dissociation αi d’un électrolyte est le rapport entre le nombre n’ de moles ionisées et le nombre total n de moles dissoutes.
αi= n'/n
Le degré d'ionisation αi varie de 0 à 1 (0<αi<1)
si αi=0 (n'=0) l'ionisation est nulle,
si αi=1 (n'=n) l'ionisation est totale ou complète,
En général, pour les électrolytes décemolaires :
si &>0,1, l'électrolyte est fort,
si αi<0,1, l'électrolyte est faible.
Qu'est-ce que la loi d'action de masse?
En considérant un électrolyte faible du type AmBn d’équation d’ionisation : AmBn ⇌mAn+ nBm-
K: Constante d'ionisation, elle dépend de la température,
Dans les cas des acides et bases faibles, on a:
Acides faibles (Hr)
L'équation s'écrit: Hr ⇌ H++r-
La constante d'ionisation s'écrit:
Bases faibles (mOH)
L'équation s'écrit:
mOH ⇌ m++OH-
Que vaut le αi pour les électrolytes forts et les électrolytes faibles ?
Pour les électrolytes faibles αi<0,1 Tandis que pour les électrolytes forts αi>0,1
