Rappel
Ionisez la molécule suivante :
H2SO4 ?
Hcl ?
Rappel
L'ionisation des molécules suivantes :
H2SO4 ?
Hcl ?
La procédure d'ionisation
H2SO4 = 2H+2 ⇌ 2H+2+SO42-
Hcl = HCl -->H++Cl-
Motivation
Qu’est-ce qui lie la mère et l’époux ?
Motivation
C’est la relation qui les unit.
Annonce du sujet
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?
Annonce du sujet
Aujourd'hui, nous allons étudier la relation entre αi et Ki.
Analyse
Analyse
Relation entre αi et Ki
Il y a une relation mathématique qui relie Ki au αi d'un électrolyte faible.
AmBn ⇌mAn+ nBm-
| E.T. | 1mol | 0 | 0 |
| Etat équation | 1-αi /mol | m αi mol | n αi mol |
| Concentration à l'équation | (1-αi )/v | (m αi )/v | (n αi )/v |
Application de la loi d’action de masse.
En appliquant la loi d’action des masses,
Comment écrire la relation ?
Comment s’applique la relation ?
Application de la relation entre αi et Ki
Cette relation permet de calculer le αi pour une concentration donnée si on connait la Ki et vice-versa.
Que devient Ki ?
Si l’électrolyte est très faible, on a :
Elle permet aussi de déterminer l’influence de la dilution sur le αi
D’où, la règle de dilution d’Ostwald (le degré d’ionisation si V, C alors αi augmente.
Que permet cette relation ?
Elle permet également de déduire la force des acides et des bases faibles.
Acides faibles Hr
Bases faibles (M OH)
Comment devient Ki si m=n ?
Si m=n la relation Ki devient
