Rappel
Quelles sont les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base ?
Rappel
Les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base sont :
Motivation
Quand est-ce-qu’on peut utiliser toutes ces formules ?
Motivation
Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors des exercices.
Annonce du sujet
Qu'allons-nous voir aujourd'hui?
Annonce du sujet
Aujourd'hui, nous allons voir les exercices sur le calcul de PH des solutions.
Calculez le PH de KOH 0,02N.
Le PH de KOH 0,02N
Solution:
KOH est une base forte le PH=14+logNb
PH=14+log0,02
=14+log2.10-2
=14+log2+log10-2
=14+0,30+(-2).1
=14+0,30-2.1=12,3
Calculez le PH des solutions tampons suivantes constituées de :
0,2N NH4OH et 0,45N NH4NO3
PKb=4.7
le PH des solutions tampons suivantes constituées de :
0,2N NH4OH,
0,45N NH4NO3,
PKb=4.7
voici la solution :
Comme il s’agit d’un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log(Nb / Na)
PH=14-4,7+log(0.20 / 0,45) =14-4,7log0,20-log0,42
=14-4,7+1,30+(-2) -1.65+(-é).1
=14-4,7+1,30+2-1,65+2
=14-4,7+3,30-3,65
=9,3+(-0,35) =8,95
Quel est le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire
(NH4OH) Kb=1,8.10-5
le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire
(NH4OH) Kb=1,8.10-5
Est le suivant:
Trouvons PH= ? et PKb= ?
Formules : PH=14-PKb+log(Nb / Na) et PKb=-logKb
Calculons : PKb=-log1,8. 10-5
= -log18. 10-6
=-log18 +log10-6
=-1,25+(-6).1
=-1,25-6.1
=4,85.
PH=14-4,75+log10-110-2
=14-4,75+(-1)log-(-2)log10
=14-4,75+(-1).1-(-2).1
=9.25+(-3)
=6.25
Comment sommes-nous parvenus à trouver les réponses à tous ces PH ?
Nous sommes parvenus à trouver les réponses à tous ces PH en appliquant les formules.