a. Analyse
Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.
EXEMPLE
1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-
PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB
PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB
pkb = - log kb et kb= 10 -pkb
a. Analyse
Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.
EXEMPLE
1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-
PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB
PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB
pkb = - log kb et kb= 10 -pkb