Analyse
Le PH égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel
Ex :
1. NaoH + Hcl →Nacl + H20
2. PH d’un sel d’acide fort et de base faible.
PH= 7- ½ pkb – ½ log ca
EX :
Hcl + Hcl →NH4OH + NH4cl + H20
3. PH d’un sel d’acide faible est de base forte.
PH = 7+ ½ pka + ½ log cs
Ex :
CH3COOH+ NaOH → CH3 COONa + H20
EXEMPLE
1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-
PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB
PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB
pkb = - log kb et kb= 10 -pkb
4. PH d’un sel d’acide faible et de base faible
PH = 7+ ½ pka - ½ pkb
N.B : le pH depend de ka et kb
si pka = pkb ⇉ pH = 7
si pka > pkb ⇉ pH > 7
si pka ˂ pkb ⇉ pH ˂7
Analyse
Le PH égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel
Ex :
1. NaoH + Hcl →Nacl + H20
2. PH d’un sel d’acide fort et de base faible
PH= 7- ½ pkb – ½ log ca
EX :
Hcl + Hcl →NH4OH + NH4cl + H20
3. PH d’un sel d’acide faible est de base forte
PH = 7+ ½ pka + ½ log cs
Ex :
CH3COOH+ NaOH → CH3 COONa + H20
EXEMPLE
1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-
PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB
PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB
pkb = - log kb et kb= 10 -pkb
4. PH d’un sel d’acide faible et de base faible
PH = 7+ ½ pka - ½ pkb
N.B : le pH depend de ka et kb
si pka = pkb ⇉ pH = 7
si pka > pkb ⇉ pH > 7
si pka ˂ pkb ⇉ pH ˂7