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PH de solution solaire

Analyse

Le  PH égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H20

2. PH d’un sel d’acide fort et de base faible.

PH= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH4OH + NH4cl + H20

3. PH d’un sel d’acide faible est de base forte.

PH = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH3COOH+ NaOH → CH3 COONa + H20

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

4. PH d’un sel d’acide faible et de base faible

 PH = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le pH depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ pH = 7

si pka > pkb ⇉ pH > 7

si pka ˂ pkb ⇉ pH ˂7

Analyse

Le  PH égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H20

2. PH d’un sel d’acide fort et de base faible

PH= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH4OH + NH4cl + H20

3. PH d’un sel d’acide faible est de base forte

PH = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH3COOH+ NaOH → CH3 COONa + H20

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

4. PH d’un sel d’acide faible et de base faible

 PH = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le pH depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ pH = 7

si pka > pkb ⇉ pH > 7

si pka ˂ pkb ⇉ pH ˂7