Rappel
Définir la Manganimétrie.
Motivation
Méthode enterro-expositive.
Annonce du sujet
Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?
Analyse
1. On titre une solution de FeSO4 par une de KMno4 acidifie H2SO4
On remarque que 10ml de la solution de KMnO4 oxyde exactement 0,280g de Fe(II).
Quelle est la normalité de la solution de KMnO4 ?
2. On utilise 58ml d’une solution de KMnO4 que l’on fait réagir avec une solution de Kcl
En présence de H2SO4. On obtient, dans ces conditions normales, un dégagement de chlore d’un volume égal à 700ml.
Quelle est la normalité de la solution de KMnO4 ?
3. Calculez le nombre de milli litres de Hcl 1N nécessaires pour réagir complètement avec 1g de KMnO4
Quel sera le volume de chlore dégagé à 25°C sans une pression égale à 725mm de mercure ?
a. Volume de Hcl 1N a utilisé
Qu'est-ce que nous venons d'étudier ?
La Manganimétrie est le titrage de réducteur par l’ion Mno4.
Exercices.
Aujourd'hui nous allons résoudre l'exercices sur la Margonometrie.
Nous venons de résoudre l'exercices sur la Margonometrie.
