Chers élèves, à cette heure nous allons étudier :
8,04. 10-ç2,04. 10-23=3, 94.1014
La masse molaire de Nacl est égale à : 23+ 35,5 = 58, g/Mol
- qu'entendez-vous par la mole?
- que désigne le masse molaire et quelles sont les expressions mathématiques de la masse molaire?
- que désigne la quantité de matière et quelles en sont les expressions mathématiques?
I.2. Notion de Mole
La mole est la quantité de matière renfermant 6,02.1023 Particules (atomes, molécules, ions aux électrons).
NA=6,02.1023 particules par mole
NA :nombre d'avogadro
I.2.1. Masse molaire (Mm)
C’est la masse d’une mole d’une substance exprimée en gramme par mole (g/mol).
Mm = Arg/mol |
Mm = Ar |
Mm = Mrg/mol |
Ou ou
Mm = masse molaire en g/mol
Arg/mol : Masse atomique en gramme par mole
Mrg/mol: Masse moléculaire en gramme par mole
Ar: Somme des masses atomiques d’une molécule en u.m.a
U.m.a : unité de masse atomique 1 uma =1,66.10-24g
Ex : calculer la masse molaire d’une molécule d’eau.
H20: Mm=1x2+16=18g/mol
I.2.2. Quantité de matière (n)
C’est le nombre des moles correspondant à une masse donnée ou à un nombre donné des particules d’une substance.
N =mMm |
N =NNA |
ou
n : Quantité de matière en mol
m : Masse de la substance en gramme (g)
N : Nombre des particules (nombre d’atomes, molécules, ions ou électrons).
NA:nombre d'avogadro 6,02.1023
Ex :1) combien de moles y a-t-il dans 1,40g diazote (N2).
Résolution : Données inconnue formule
m=1,40g n= ? n= mMm
N2 : Mm = 14x2 = 28g /mol
Calcul
N= 1,4028=0,05 mol
2) Combien des moles y a-t-il dans 1,5.1021 molécules de N20 ?
- Qu'avons - nous étudié aujourd'hui?
- Qu'entendez-vous par la mole?
- Nous avons étudié la mole, la masse molaire et la quantité de matière.
- La mole est la quantité de matière que renferme NA particules.