Concentration molale ou molalité

a) Révision

Qu'entendez-vous par la normalité?

b) Motivation

Citez d'autres expressions de concentration que vous connaissez?

c) Annonce du  sujet

Chers élèves, à cette heure nous allons étudier : 

a) Révision

La normalité d'une solution est le nombre d'équivalents chimiques du soluté pur dans un litre de solution

b) Motivation

Les autres expressions de concentration sont : la concentration molale, le pourcentage, etc.

c) Annonce du sujet

La concentration molale d'une solution

- Q'entendez-vous par la molalité d'une solution?

- Quelle est l'unité de la molalité?

- Quelles sont les formules de la molalité?

- Expliquez ces termes: décamolale, molale, décimolale, centimolale, millimolale

Exemple: On dissout 20g de saccharose dans 200mL d'eau. Calculer la molalité de la solution. 

II.2.4. CONCENTRATION MOLALE OU MOLALITE (M’)

La molalité d’une solution est le nombre de moles du soluté pur contenu dans kilogramme de solvant. Elle s’exprime en mole parc kilogramme(mol/kg).

FORMULES

 OU 

M_siv(kg) ou m_siv(g) :Masse du solvant en kilogramme ou en gramme.

Remarque : Une solution est dite :

• Décamolale si molalité = 10 M’
• Molale si molalité = 1 M’
• Décimolale si molalité = 0,1 M’
• Centimolale  si molalité = 0,01 M’
• Millimolale  si molalité = 0,001 M’

N.B : 1 dm² = 1 L =1kg

          1 cm = 1 ml =1g

Qu'entendez-vous par la molalité d'une solution?

Par la molalité, nous entendons le nombre de moles du soluté pur par kilogramme de solvant.