Rappel
Qu’est-ce qu’un atome? Quelle est la différence entre un atome et une molécule ?
Motivation
Qu'entendez vous par le terme u.m.a ?
Annonce du sujet
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?
Analyse
Masse atomique relative (Ar)
Qu'est-ce que la masse atomique?
calculez la masse atomique relative
Qu'est-ce que la masse moléculaire?
Quelle est l'unité de la masse moléculaire?
calculez la masse moléculaire de l'eau.
Quelle différence faites-vous entre la masse atomique relative et la masse moléculaire relative?
VI. Application
calculez la Mr de :
Mr de Na2 So4?
- Mr de (NH4)2 So4.FeSo4. 6H2O?
- calculez le Ar de Na, de P? cl?
Un atome est la plus petite particule de la matière, qu’on ne peut plus diviser tandis qu'une molécule est l’ensemble des atomes de même nature ou de nature différente.
Le terme u.m.a désigne l’unité de masse atomique et la masse moléculaire relative.
Aujourd'hui, nous allons voir l'introduction et les notions de base de la chimie.
1. Masse atomique relative (Ar)
La masse atomique est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12ème partie d’un atome de carbone -12, l’unité est u.m.a., elles sont indiquées dans le tableau périodique et peuvent être arrondis sauf pour :
Exemple
2. Masse moléculaire relative (Mr)
C’est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 éme partie d’un atome carbonique-12.
L’unité
Dans la pratique, la masse moléculaire relative est égale à la somme algébrique des masses atomiques relatives des tous les atomes constituants la molécule d’une substance.
Ex: Mr de H2=1 x 2=2 u.m.a
Mr de H2O= (2 x1 ) +16 =18 u.m.a
a masse atomique relative(Ar) est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12ème partie d’un atome de carbone -12 tandis que la masse moléculaire(Mr) est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 ème partie d’un atome carbonique-12.
