a) Révision: Un morceau d'alliage de Fer contreront du Nickel et pesant 4,1g est disant par une solution, doHcl à le quelle on ajoute l'acide nitrique. la solution obtenue est traitée par une solution alcoolique de dèmethylgluoxime. le précipité rouge de Ni (C4H7O2N2)2, après séchage pèse 0,2g. calculer le pourcentage en masse de Nickiel dans l'alliage (prend Ma Ni=59)
b) Motivation: comment appel-t-on l'analyse sui se fait par deux solutions?
c) Annonce
Qu'est-ce que nous allons étudier aujourd'hui ?
II. Analyse
Qu'entendez-vous par l'analyse volumétrique ?
Exemple: 1) 25ml d'une solution de H2SO4 sont neutralisés exactement par 30ml d'une solution de NaOH 0,5N. Calculez le normalité et le concentration en g/l de l'acide.
Exemple: Quel est le pourcentage de l'acide oxalique dilydroté dans une préparation donnée si on a dépensé 25,60 ml de solution 0,0900N de potasse caustique pour titrer un échantillon de 0,1500g de cet acide?
c'est l'analyse volumétrique
Aujourd'hui nous allons parle de l'analyse volumétrique.
5.3. L'ANALYSE VOLUMETRIQUE
1.Généralité
a) Définition: l'analyse volumétrique est une méthode basée sur la réaction entre deux solutions, l'une de concentration comme appelée SOLUTION TITREE et l'autre de concentration inconnue appelée SOLUTION A TITRE.
b) Principe : la méthode consiste à déterminer le volume de la solution titrée neussaire pour réagir completement avec la sabstance à doser contenue dans un volume donné de la solution à titre.
2. Méthode de neutralisation
2.1. Principe: la méthode de neutralisation comprend tous les dosages volumétrique à base de la quelle il y a une réaction de neutralisation.
H+ + OH- -----> <----- H2O
Les solution était utilisées en avec base sont: les acides : HCl, H2SO4 et les bases : NaOH, KOLT.
-La solution titrée ainsi obtenues d'acides ou bases après titrage par un étalon primaire sont appelées" Etalon secondaire". Au point d'equivalence : NaVa= NbVnb
