a) Rappel
Expliquer les termes suivants :
E, X et Mm dans la relation
b) Motivation
Comment appelle- t-on l’union de deux personnes ?
c) Annonce du sujet
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?
II. Analyse
Que vaut le Vm dans le CSTP ?
Quelles sont les lois de combinaison en volume ?
III. SYNTHESE
Qu'est-ce que nous venons de voir?
Comment calculer le nombre d'équivalents chimique ?
IV. Application
De quoi découle la relation des gaz parfaits ?
E : Signifie équivalent gramme
X : Nombre de particules échangées
Mm : Masse moléculaire de substances
L'union de deux personnes s’appelle la relation.
Aujourd'hui, nous allons étudier la quantité de la matière et relation des gaz parfaits.
La quantité et l’équation des gaz parfaits
Pour le gaz, la quantité de matière est le nombre de moles correspondant à un volume donné dans les CTP.
En effet: n=V/Vm
V=n.Vm (avec Vm=(R.T)/P)
V : Volume occupé par le gaz en l
R : C’est le gaz parfaits (r=0.082l.atm)
T : Température en kelvin (K) mol.K
P : Pression exercée par le gaz atomique. 1atm=760mm de Hg=760torr=1013hPa=1.013bar.
Dans le CSTP, Vm=24 l/mol
Remarque : Sachant que Vm=(R.T)/P
Alors n= (P.V)/(R.T) ---> P.V.=n.R.T est la relation des gaz parfaits
Cette relation considérée comme loi générale, découle de toutes les lois de combinaison en volumes :
-Loi de Boyle-Mariotte
-Loi de Boyle gay Lussac
-Loi d’Avogadro et Ampère
Nombre d’équivalent chimique
Pour une masse donnée en gramme d’une substance, le nombre d’équivalent gramme se calcule par la relation suivante :
e= m / E ou e=(m.x) / Mm (avec E=(M . m) / x)
Nous venons de voir la quantité de la matière et relation des gaz parfaits.
