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L'électrochimie (Exercices sur le potentiel redox)

II. DEVELOPPEMENT

Exemples

1) Calculez le potentiel redox E du milieu dans les solutions suivantes :

a) [Ag+] = 10-1 M

b)  [Ag+] = 10-6 M

On donne couple Ag+ / Ag, Eo = 0,80V

III. APPLICATIONS

1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.

Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.

2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.

Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de : 

1. 103 M

2. 10-1 M

3. 10-2 M

4. 10-4 M

5. 10-5 M

II. DEVELOPPEMENT

Exemples

1) Calculez le potentiel redox E du milieu dans les solutions suivantes :

a) [Ag+] = 10-1 M

b)  [Ag+] = 10-6 M

On donne couple Ag+ / Ag, Eo = 0,80V

----------------------------------------

a) Couple Ag+ / Ag, Eo = +0,80V

Ag+ + e- vers Ag   Eo = +0,80V   n = 1e- 

E = Eo + 0,06/n    log [Ox] / [d] 

E = 0,80 + (0,06 : 1) log[Ag+]

E = 0,80 + 0,06 log 10-1

E = 0,80 + 0,06.(-1) = 0,74 V

b) E = 0,80 + 0,06 log 10-6

 E = 0,80 + 0,06 (-6 log10) = 0,44V

III. APPLICATIONS

1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.

Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.

2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.

Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de : 

1. 103 M

2. 10-1 M

3. 10-2 M

4. 10-4 M

5. 10-5 M

III. APPLICATIONS

1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.

Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.

2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.

Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de : 

1. 103 M

2. 10-1 M

3. 10-2 M

4. 10-4 M

5. 10-5 M