a) Rappel:
-Quelle est l'unité de la quantité de matière
-En quelle unité exprime t-on masse?
b) Motivation
Lorsqu'un problème n'a pas une solution, il est exercice
c) Annonce
Qu'allons-nous voir aujourd'hui?
II. DEVELOPPEMENT
1) Calculez le nombre de moles contenu dans 12, 04.1019 atomes de potanum.
2) Une mole d'atomes de carbone à une masse de :
a) 6,02.1023g. b) 1,66.10-24g . c)12g. d) 1g, e) 2.10-26g.
3) Calculez le nombre de moles contenu dans 0,49g de H2SO4.
4) Calculer la masse d'une molécule d'acide sulferique.
5) on considère 9 grammes d'eau
a) combien y a t-il de mole(s) d'eau?
b) combien y-a-t-il de mole(s) d'atome de H?
c) Combien y-a-t-il d'atome d'H.
III. SYNTHESE
Calculez le nombre de mole du sel de moh ? pg 8 chimie 6e
IV. APPLICATIONS
Combien y-a-il d'atome d'hydrogène dans une molécule de sel de moh
L'unité de la quantité de matière est le "mol".
La masse est exprimée en g ou kg..
il est exercice.
L'exercices sur les notions de base.
1) n= N/NA = 12,04.1019 / 6,02.1023
n= 2.10-4 mol de k.
2) La masse atomique du carbone = 12, donc la masse molaire ou la masse d'un mole de carbone = 12g.
3) n= m/Mm = 0,49/98 = 0,005 mol
4) Mr= 98 => Mm =98g/ mol
solution
Formule de l'eau = H2O
Mr de H2 O = 18g/mole.
a) n= m/Mm = 9g/ 18 = 0,5 mole de H2O.
b) 18g d'eau contient 2g d'H, 1g d'eau contient 2/18 g d'H 9g d'eau contient 2 x 9 /18 = 1mole d'atome d'H.
n= m/Mm soit = 7, 84g / 392 g par mole
n= 0,02 mol
