1) Un échantillon d'argent pesant 1,500g est dissent dans un excès d'acide nitrique dilué. les ios Ag+ sent précipités par un excès d'une solution de NaCl. Le précipité de AgCl lavé et secté pèse 1,79g. Quel est le pourcentage d'argent de l'échantillon.
2) On preleve exantement 5 ml d'acide sulfrique concentré que l'on pèse et on obtient 8,58g. on dilue cette solution à 1 litre et on prélève 20ml de cette solution que l'on traite par une solution de BaCl2 jusqu'à la précipitation complète. le précipité claciré pèse 0,321g. quel est le pourcentage en masse de l'acide concentré?
3) Le Fer est dosé par gravimétrie sans forme de ses qui oxyde de Fer. soit à doser le Fer d'un fil de Fer, on pèse un morceau de fil 0,1402g. On oxyde le Fer (II) obtenu en Fer (III) par l'acide nitrique. On précipité le Fer sans forme d'xydrolyde de Fer (III) par une solution d'ammorial. le précipité est lavé, seché puis calciné dans un hensct. on obtient ainsi 0,1995g de Fe2O3. Quel est le litre du Fer dans le fil de Fer?
1) Un échantillon d'argent pesant 1,500g est dissent dans un excès d'acide nitrique dilué. les ios Ag+ sent précipités par un excès d'une solution de NaCl. Le précipité de AgCl lavé et secté pèse 1,79g. Quel est le pourcentage d'argent de l'échantillon.
2) On preleve exantement 5 ml d'acide sulfrique concentré que l'on pèse et on obtient 8,58g. on dilue cette solution à 1 litre et on prélève 20ml de cette solution que l'on traite par une solution de BaCl2 jusqu'à la précipitation complète. le précipité claciré pèse 0,321g. quel est le pourcentage en masse de l'acide concentré?
3) Le Fer est dosé par gravimétrie sans forme de ses qui oxyde de Fer. soit à doser le Fer d'un fil de Fer, on pèse un morceau de fil 0,1402g. On oxyde le Fer (II) obtenu en Fer (III) par l'acide nitrique. On précipité le Fer sans forme d'xydrolyde de Fer (III) par une solution d'ammorial. le précipité est lavé, seché puis calciné dans un hensct. on obtient ainsi 0,1995g de Fe2O3. Quel est le litre du Fer dans le fil de Fer?
