Rappel
Qu’est-ce qu’une solution ?
Comment définit-on une dilution ?
Motivation
Si nous plaçons deux objets de même masse sur les plateaux d’une basse, pas sera-t-il?
Annonce du sujet
Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?
Analyse
Qu'est-ce que l'ionisation?
Ecrivez l’équation d’ionisation!
Qu’est-ce qu’un électrolyte ?
Qu'est ce que non-électrolyte?
III. SYNTHESE
Cfr analyse
Application
Quels sont les types d'électrolytes?
Une solution est un mélange homogène d’un solvant et d’un soluté.
Elle est la diminution de la concentration de la solution par l’ajout d’un autre volume.
Si nous plaçons deux objets de même masse sur les plateaux d’une basse, Il y aura équilibre des masses.
Aujourd'hui, nous allons étudier l’équilibre ionique.
Ionisation ou dissociation ionique.
Définition : l’ionisation d’un composé en solution aqueuse est la scission ou la décomposition de ce composé en ses ions constitutifs.
Equation d’ionisation
Soit un composé du type AmBn se dissociant dans l’eau. L’équation d’ionisation de ce composé s’écrit :
AmBn ⇌ AmBn ⇌ mAn++nBm-
Solide dissout aqueux
Ex:
Notion d’électrolyte
Définition : un électrolyte est une substance qui se dissocie à l’état fondu ou dissous dans l’eau en ses ions dont le déplacement constitue le courant électrique., les électrolytes comprennent les bases, les sels et les acides.
Ex : NaOH, Kcl, H2SO4, CH3COOH
Une substance qui se dissout dans l’eau sous forme moléculaire c'est-à-dire sans production des ions, est un non-électrolyte.
Ex : le sucre, CH3OH
Types
On distingue principalement deux types d’électrolytes : l’électrolyte fort et l’électrolyte faible.
Cfr analyse