Rappel
Quelle est la forme hydratée de l’ion H+?
Motivation
H2SO4 et NaOH sont de quels types de composés ?
Annonce du sujet
Qu'allons-nous voir aujourd'hui?
Analyse
Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?
Quelle est l’insuffisance de cette théorie ?
Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?
Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?
III. Synthèse
Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?
H3O+
H2SO4 : acide
NaOH : base
Aujourd'hui, nous allons étudier théorie acide-base.
Théorie d’Arrhenius Ostwald
Acide
Définition :Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère les ions H+ ou portions.
Base
Définition: est une substance qui libère un ou plusieurs ions OH- en solution aqueuse.
Insuffisance de cette théorie
Le gaz NH3 et les arènes sont des bases mais n’ont pas de même groupement OH-
Le proton H+, qui est un acide, ne répond pas à cette définition.
-Le proton H+est toujours hydraté en solution aqueuse en donnant l’ion H3O+
Théorie des protons ou Bronsted Conwy
Cette théorie repose sur l’échange de l’ion H+.
Acide
Un acide est un donneur de protons (même qu’Arrhenius)