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Théorie acide-base

Rappel

Quelle est la forme hydratée de l’ion H+?

Motivation

H2SO4 et NaOH sont de quels types de composés ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?

Quelle est l’insuffisance de cette théorie ?

Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?

Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?

III. Synthèse 

Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?

H3O+

H2SO4 : acide

NaOH : base

Aujourd'hui, nous allons étudier théorie acide-base.

Théorie d’Arrhenius Ostwald

Acide

Définition :Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère les ions H+ ou portions.

Base

Définition: est une substance qui libère un ou plusieurs ions OHen solution aqueuse.

Insuffisance de cette théorie

Le gaz NH3 et les arènes sont des bases mais n’ont pas de même groupement OH-

Le proton H+, qui est un acide, ne répond pas à cette définition.

-Le proton H+est toujours hydraté en solution aqueuse en donnant l’ion H3O+

 

Théorie des protons ou Bronsted Conwy

Cette théorie repose sur l’échange de l’ion H+.

Acide

Un acide est un donneur de protons (même qu’Arrhenius)