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Fraction molaire

Qu'est ce que nous avions vu la fois passée? 

ANNONCE DU SUJET 

Aujourd'hui nous allons étudier la fraction molaire.

C'est quoi une fraction molaire ?

Quelles sont les fractions molaires de contrainte d'une solution de dissolvant 20g dans 100ml d'eau distillée 

Dissolution et solvatation

Quand est ce que les solides se dissolvent dans un solvant?

C'est quoi la molalité du soluté?

La fois passée nous avions vu la molalité  .

La fraction molaire est  le nombre de mole n  de la substance considérée sur le le nombre total dans une solution. 

formule 

x=n/ns+n ts 

la solution molaire du sovent 

x = nlv/ slv ms+mslv 

ns = nbre de modele de soluté 

nlv =de  du solvent 

xs =fraction molaire soluté 

xslv = ou solvente 

xs +x slv=1

ex:

donné  ma =naoh =23+1+16=40g /lm

ms =20/40=1/2=0,5 moles 

h20=Mm=(1).2+16=18g/ml 

mslv =100/18=05,55MOLES 

X+0?15/0?5+5,55+0,5/0,05=0.0815

x=slv =5,55/0,0826+0,16527=0,999=1

Les solides se dissolvent dans un solvant lorsque leurs molécules ou leurs ions sont attirées par les molécules du solvant et se séparent du cristal. Les interactions existant en solution entre les molécules ou les ions séparés du solide et les molécules du solvant stabilisent le soluté en entourant chaque particule d’une sphère de molécules de solvant. Ce processus est appelé solvatation. La solution est réputée être une solution saturée lorsque le soluté dans la solution est en équilibre dynamique avec le solide non dissout.

La molalité du soluté est le rapport du nombre de moles de soluté par la masse (en g) du solvant, le tout multiplié par 1000 ou encore: La molalité du soluté est le rapport du nombre de moles de soluté par la masse (en kg) du solvant,