Ionisation

A.RAPPEL

Qu'est ce que vous aviez étudié la fois passée?

MOTIVATION

Quelle est la partie de la chimie qui étudie la décomposition de ses composés?

C. ANNONCE DU SUJET

A présent nous étudions l'iomisation ionique.

1. ANALYSE 

C'est quoi l'iomisation?

Ex: dissocier ces molécules

a. H₂So₄

b. Na Cl

c. CH₃ CooH

d. G (OH)₂

Qu'est-ce qu'un électrolyte?

Nous avons combien des types d'électrolyse? et citez-le

Montrer que l'électrolyte forme: 

HCL

HaCL

NaOH

La fois passée nous avions étudié la dilution 

La partie de la chimie qui étudie la décomposition de ses composés s'appelle l'ionisation ou dissociation ionique

IONISATION OU DISSOCIATION IONIQUE

Définition: l'ionisation d'un composé en solution acquise est la session ou décomposition de ce composé en ses ions constitutifs 

EQUATION L'IONISATION

Am Bn=MA⁺ⁿ + nB^m-

SOLUTION 

a) H₂ SO₄ =2H⁺⁺ + 1SO^2-=2h⁺ + SO₄^2- 

b) NACL = 1H₄⁺ + 1 CL^-1 = N2⁺ + Cl^- 

c) CH₃ COOH= CH₃ CO⁺ + OH^-

^{d) (OH) =}Ca²⁺ + 2OH

NOTION D'ELECTROLYTE

Définition: un électrolyte est une substance qui se dissocie à l'état tendu ou dissous on dit, ions dans le déplacement constituent le courant électrolyte, sail, acide, base, et les autres sont les électrolyse.

Santé d'électrolyse

Il existe deux types d'électrolyse :

1. Electrolyse forts 

2.Electrolyse faible

A. Electrolyse forts

Il ionise totalement en solution aqueu c'est leur ionisation qui est invisible 

Ex: HCL   H⁺ + CL^-

NaCL       Na⁺ + CL

Na OH       Na⁺ + OH

B. Electrolyse faible

Sont ceux qui ionisent partiellement en solution acqueuse 

CH₃ COOH=CH₃ COO^- + H⁺

NH₄ OH       NH^+₄  OH^-