Chers finalistes, préparez-vous pour le grand jour avec nos contenus !

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Données et expressions quantitatives

1. VERIFICATION: des connaissances précédente: 

définissez: a) un atome

                  b) une molécule

                  c) un ion

2. MOTIVATION (découverte)

Comment peut-on connaître le poids moléculaire des composés suivant:

H2SO4 et NaOH?

Organisation des classes et consignes 

Regrouper les élèves en groupe de 5

Question de récapitulation 

Qu'est-ce qu'une masse atomique relative?

Qu'est-ce qu'une masse moléculaire?

Ex: déterminez la Mr de:

a) H2O

b) Na2SO2

c) CNH4/2 SO2

Qu'entendez vous par NA?

Définissez la masse moléculaire

Ex: calculez la masse molaire de calcule des substances suivants:

a) Na2SO4

b) CR2 CSO4/3

c) H2O

Vérification des acquis

Calculez la masse moléculaire et la masse de composés suivants:

1) KMnO4

2) FeSO4

3) Na2S2O3.SH2O

 

a) Un atome c'est la plus petite partie d'un corps simple pouvant  se combiner chimiquement avec un autre atome

b) une molécule c'est une combinaison de deux ou plusieurs atomes

c) un ion: c'est un atome ou groupe d'atome qui portent de charge négative ou positif

2) Compétence à la situation 

En utilisant les données et expressions quantitatives dans le tp.

Activités dans le tableau spécifique.

DONNEES ET EXPRESSIONS QUANTITAVES 

Participation des élèves à la production de la synthèse 

1. DONNES ET EXPRESSION QUANTITATIVE 

Masse atomique relative(Ar)

C'est le rapport entre la masse d'un atome d'un élément et la masse de la 12em partie d'un atome de carbone -12

Exemple: -Ar de H=1 U.m a

     -Ar de O = 16 Um.a 

    -Ar de Mp =

    -Ar de Na= 23 U.ma

U.m.a: unité de masse atomique 

Masse moléculaire relative(Mr)

C'est le rapport entre la masse d'une molécule d'une substance et la masse de la 12em partie d'un atome de carbone -12 

Elle exprime aussi en u.m.a 

 

a) Mr de H2O =(2x1)+16=2+16=18uma 

b) Mr de Na2SO4= (2x23)+32+(4x16)

=46+32+64

=142 uma

c) Mr de (NH4/2 SO4

Mr = (2+14) + (8+1) + 32+(4x16)

= 28+8+32+64

=132 u.m.a

Nombre d'avogache(NA)

C'est le nombre d'atome d'hydrogène.

Le nombre d'avogadre vaut: NA= 6,021023

MOLE

C'est la quantité des matières qui renferme NA particules (atomes, molécule,ions)

NA= 6,021023 particules/mol

Masse molaire (Mm)

C'est la masse d'une mole d'une substance 

Elle s'exprime en g/mol

a) Mm de Na2SO2=(2x23)+32+(4x16)

=46+32+64

=142g/mol

b) Mm de U2(SO4)3=(2x52)+(3x32)+(12x16

=104+96+192

=392 g/mol

1.Mr de KMnO4= 39+55+(4x16)

=39+55+64

=158 u.m.a 

Mm de KMnO4= 39+55+(4x16)

=39+55+64

158 g/mol

2.Fe SO4/Mr de FeSO4=56+32+64

=152 u.m.a

Mm de FeSO4= 56+32+64=152g/mol

3. Mr de Na2 SO3.SH2O

Mr=(2x23+(2x32)+(3x16)+(5x18)

=46+64+48+90

=248  uma

Mm= (2x23)+(2x32)+(3x16)+(5x18)

=46+64+48+90

=248 g/mol