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PH de bases fortes
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A l'issue de la leçon, l’élève doit être capable de calculer le pH de bases fortes.
Réference CROCHE, TSHIANI, CAZENAVETTE, Exercice résolue de chimie : notion de pH aqueuse, edileps, Kinshasa, 1989 p 5-10
Activité initiale

Rappel 

Comment peut-on calculer le  pH des  acides faibles ?

Rappel 

On peut calculer le pH des acides faibles : 

pH  = ½ Pka – ½ logNA

Motivation

Que représente MoH ?

Motivation

Le MoH est représenter par les bases fortes.   

 

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons étudier le pH des bases fortes.

Activité principale

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

MoA →M+ + OH-

Ex : NaoA → Na+ + OH-

pH = 14 + log NB ou  p= 14 + log ( OH-   

⦋oH-⦌= 10Ph- 14

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

MoA →M+ + OH-

Ex : NaoA → Na+ + OH-

pH = 14 + log NB ou  p= 14 + log ( OH-   

⦋oH-⦌= 10Ph- 14

Synthèse

Comment peut –on calculer le  ?

  1. pH de bases fortes
  2. ⦋OH+⦌= ?

1. Données, inconnues, formule et solution

2. PH= 14 + log NB

3. ⦋oH-⦌= 10Ph- 14