PH de bases fortes

6ème Biologie Chimie - Chimie

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Domaine	Science	Sous domaine	Science
Section	Scientifique	Option	Biologie Chimie
Discipline	Chimie	Classe	6ème
Matériel didactique	Craies de couleur	Auteur	SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel	A l'issue de la leçon, l’élève doit être capable de calculer le pH de bases fortes.
Réference	CROCHE, TSHIANI, CAZENAVETTE, Exercice résolue de chimie : notion de pH aqueuse, edileps, Kinshasa, 1989 p 5-10
Activité initiale
Rappel Comment peut-on calculer le p^H des acides faibles ?		Rappel On peut calculer le p^H des acides faibles : p^H = ½ P^ka– ½ log^NA
Motivation Que représente MoH ?		Motivation Le MoH est représenter par les bases fortes.
Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?		Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier le pH des bases fortes.
Activité principale
a. Analyse Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH^-en solution aqueuse. MoA →M⁺+ OH^- Ex : NaoA → Na⁺+ OH^- p^H= 14 + log NB ou p^H= 14 + log ( OH^- ⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}		a. Analyse Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH^-en solution aqueuse. MoA →M⁺+ OH^- Ex : NaoA → Na⁺+ OH^- p^H= 14 + log NB ou p^H= 14 + log ( OH^- ⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}
Synthèse
Comment peut –on calculer le ? p^Hdebases fortes ⦋OH⁺⦌= ?		1. Données, inconnues, formule et solution 2. P^H= 14 + log NB 3. ⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}