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Exercice sur la Margonométrie
Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 6ème
Matériel didactique Craies de couleur Auteur SCHOOLAP.COM
Objectif opérationnel A la fin de la leçon, l'élève sera capable de calculer la Normalité de réducteur.
Réference KANDOLO MUGALA MBAVU, notes de chimie, théorie 6e, Edips, Kinshasa 1987 p 16-20, G. BIKUBA notion de Chimie 6e Mediaspaul, Kinshasa 2020 p135 - 198
Activité initiale

Rappel 

Comment appelle-t-on la réaction entre un Acide et une base ?

Rappel 

La réaction entre un Acide et une base s'appelle " la neutralisation "

Motivation 

Comment appelle-t-on le dosage des halogénures avec l’AgNO3  ?

Motivation 

Le dosage des halogénures avec l’AgNO3 s'appelle " l’argentimétrie ".

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons résoudre l'exercice sur la margonométrie. 

Activité principale

Analyse

Narration sur le principe de l’argentmétrie.

Définir l’argentimétrie

Nommez

  1. Ag NO3
  2. K2CO4
  3. (NH4)2 C2O4
  4. Ag2O
  5. KSCN
  6. NH4SCN

On distingue combien de type de méthode d’argent, métrie ?

Analyse

1. Principe : basée sur la transformation par diverses réactions, de la substance à doser en un composé peu soluble de composition chimique bien connue (précipité).

2. L’argentimetrie.

Elle consiste au dosages des halogénures ( cl- ; Br-, I-) et pseudo- halogénures (CN-, SCN-) par le AgNo3 et inversement.

3. Titrage  on a :

3.1. La méthode n’utilisant pas d’indicateur.

3.1.1. Méthode de GAY – LUSSAC

a. Réactif titrant :  AgNoet Halogénures

b. Réactif titrer :  AgNo3 et     4

X + Ag+ → Ag X (où x=  cl- ; Br-, I-

c. Indicateur : pas d’indicateur.

Remarque : cette méthode est moins utilisée, car elle est très délicate et exige une grande expérience de la manipulation.

3.2. La méthode utilisant un indicateur.

3.2.1 Méthode de MOHR (méthode direct).

a. Réactif titrant,  AgNo3

b. réactif à titrer :  cl- ; Br-, I-, CN- et SCN-

c. Indicateur de la fin du titrage.

K2 Cr O4 et ( NH4) Cr O4

Au P.E il y a l’apparition d’un précipité rouge brique ou S au mon.

3.2.2 Méthode de CHARPENTIER – VOLHARD (méthode direct et indirect)

  1. Titrage direct
  1. Réactif titrant : KSCN ou NH SCN
  2. Réactif à titrer :   AgNo3

2. titrage indirect

Ou titré l’excès de  AgNo3 par le SON-

Indicateurs : (NH4)2 So4       FeSo4        12H20

                               (NH4)2 So4       Fe(So4)3    24H20

Au P. E, il y a apparition de coloration rouge sang.

3.2.3 Méthode de FAJANS

  1. Réactif titrant :   Homogénéité
  2. Réactif titrer :  AgNo3
  3. Indicateur : C H OH (la fluorescéine) donne la coloration rose par absorption.
Synthèse

Qu'est-ce que nous venons de voir ?

Nous venons de résoudre l'exercice sur la margonométrie.