| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 5ème |
| Matériel didactique | Tableau Noir et craie blanche | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir la fraction molaire en se référant à la définition de la fraction massique, de donner la formule de la fraction molaire en utilisant celle de la fraction massique et de résoudre un exercice en utilisant la formule de fraction molaire. | ||
| Réference | Maitriser chimie 3 ed. loyola P140 M.KALUNGWA, 2013 | ||
Activité initiale |
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Rappel Comment calculer la WA et WB dans une solution ? |
Rappel Si on calcule
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Motivation Si la masse qui est en fraction massique est remplacée par le nombre de moles, que devient la fraction P? |
Motivation La fraction devrait être appelée fraction molaire. |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du sujet
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Activité principale |
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Analyse Qu’est-ce qu’une fraction molaire ?
Comment calculer la fraction molaire de A et de B ? |
Analyse La fraction molaire Définition : est le rapport entre le nombre de môles d’un constituant et le nombre total de môles de la solution. Formule : dans une solution constituée de deux constituants A et B, la fraction molaire de A se calcul par la relation :
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Quand est-ce-que la fraction est égale à l’unité ? |
La somme des fractions molaires des constituants d’une solution est naturellement égale à l’unité.
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Ex : on dissout 4,9g d’acide sulfurique dans 18g D’H2O. Calculer la fraction molaire de H2SO4 et de l’eau. Avec quoi peut-on prélevé un volume donné de la solution ? Où-est-ce qu’on transvase ? |
H2SO4, ms=4,9g, Mm=98g/mol, H2O m=18g Mm(H2O)=18g/mol.
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Synthèse |
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Quelle est la formule pour trouver la fraction molaire de A et de B ? |
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