Introduction et notions de base de la chimie

Rappel

Qu’est-ce qu’un atome? Quelle est la différence entre un atome et une molécule ?

Motivation

Qu'entendez vous par le terme u.m.a ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Analyse

Masse atomique relative (Ar) 

Qu'est-ce que la masse atomique?

Qu'est-ce que la masse moléculaire?

Quelle différence faites-vous entre la masse atomique relative et la masse moléculaire relative?

Un atome est la plus petite particule de la matière, qu’on ne peut plus diviser tandis qu'une molécule est l’ensemble des atomes de même nature ou de nature différente.

Le terme u.m.a désigne l’unité de masse atomique et la masse moléculaire relative.

Aujourd'hui, nous allons voir l'introduction et les notions de base de la chimie.

Masse atomique relative (Ar) 

La masse atomique est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12^ème partie d’un atome de carbone -12, l’unité est u.m.a., elles sont indiquées dans le tableau périodique et peuvent être arrondis sauf pour :

• Ar du chlore=35,5 u.m.a
• Ar du cuivre =63,5 u.m.a

Exemple

• Ar de H=1 u.m.a
• Ar de O=16 u.m.a

Masse moléculaire relative (Mr)

C’est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 ^éme partie d’un atome carbonique-12.

L’unité

Dans la pratique, la masse moléculaire relative est égale à la somme algébrique des masses atomiques relatives des tous les atomes constituants la molécule d’une substance.

La masse atomique relative(Ar) est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12^ème partie d’un atome de carbone -12 tandis que la masse moléculaire(Mr) est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 ^ème partie d’un atome carbonique-12.