PH de bases fortes

Chimie - 6ème Biologie Chimie

Des items de toutes les options taillés sur mesure pour que vous prépariez mieux vos épreuves

Matériel didactique : Craies de couleur

Objectif opérationnel : A l'issue de la leçon, l’élève doit être capable de calculer le pH de bases fortes.

Rappel

Comment peut-on calculer le p^H des acides faibles ?

Rappel

On peut calculer le p^H des acides faibles :

p^H = ½ P^ka– ½ log^NA

Motivation

Que représente MoH ?

Motivation

Le MoH est représenter par les bases fortes.

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons étudier le pH des bases fortes.

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH^-en solution aqueuse.

MoA →M⁺+ OH^-

Ex : NaoA → Na⁺+ OH^-

p^H= 14 + log NB ou p^H= 14 + log ( OH^-

⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH^-en solution aqueuse.

MoA →M⁺+ OH^-

Ex : NaoA → Na⁺+ OH^-

p^H= 14 + log NB ou p^H= 14 + log ( OH^-

⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}

Comment peut –on calculer le ?

1. Données, inconnues, formule et solution

2. P^H= 14 + log NB

3. ⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}