1. Vérification de connaissance précédente
calculer la massa de plombs qui renferme le même nombre d'atome que 0,5g d'hydrogène
MOTIVATION
Quand peut on utiliser cette formule: E=Mm/x?
Organisation des classes et consigne
regroupé les élèves en groupe de 5
question de recapitilation
définissez:
a) la masse volumique d'un corps
b) la densité relative d'un corps
EXEMPLE:
1. un glaçon (L=0,9g/cm3)a
pour masse 90g.
Quel est son volume?
2. un échantillon de Na solide contenant 12,0461023 mole, Quelle est la masse volumique de ce solide.
Qu'entendez vous par un équivalent gramme?
Ex: déterminer l'équilibre gramme de:
a) H2O
b) HNO3
Ex: déterminer l'équivalent gramme de la molécule CaCOH/2
Ex: déterminer l'équivalent gramme de AL2(SO4)3
Ex: donnez l'expression de l'équation chimique de l'oxyde suivant:
Na2O+H2O?
Ex: déterminer l'équivalent gramme de CO2
Ex: déterminer le nombre d'équivalent gramme d'acide phosphorique correspondant à: 12,5g de cet acide pur
Vérification des acquis
1. déterminer l'équivalent chimique de mole suivants:
a) Fe (OH)3
b) H2S
c) (NH4)2S
2. Déterminer le nombre d'équivalent de sulfate de sodium nécessaire sachant qu'un litre contient 0,5 mol de ce sel.
H:Mm =1 atome
mpd=?
m= 0,5g
Mm de Pd =106g/mol